中考化学知识要点总结 氧气的制法

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氧气的制法：

　　工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：

　　①加热高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 ↑

　　②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl +3O2 ↑

　　实验室制取氧气注重事项：

　　①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂);

　　②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)

　　③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)

　　其他生成氧气的反应：

　　③水通电(正O2 负H2 ，体积比1：2)2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑

　　④加热氧化汞 2HgO 2Hg + O2 ↑

　　的化学性质：

　　(1)铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量;铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜， 溶液由蓝色变为浅绿色

　　(2)铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色

　　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

　　生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。

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