九年级化学燃烧及其利用知识点总结

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九年级化学燃烧及其利用知识点总结

        一、燃烧和灭火
　　1、燃烧的条件：（缺一不可）
　　（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点
　　2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
　　（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下
　　3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 。

　　使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
　　4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
　　二、燃料和能量
　　1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
　　 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
　　2、两种绿色能源：沼气、乙醇
　　（1）沼气的主要成分：甲烷
　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
　　化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
　　化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
　　 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
　　3、化学反应中的能量变化
　　（1） 放热反应：如所有的燃烧
　　（2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO
　　4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
　　氢气是最理想的燃料：
　　(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
　　（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？

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