初三化学质量守恒定律中的三个守恒

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初三化学质量守恒定律中的三个守恒

  质量守恒定律是化学反应中的基本规律，也是中学化学极其重要的基础知识之一。要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律，必须切实抓住以下三个守恒。

　　（一）化学反应前后各元素的原子个数守恒

　　例如：在化学反应2X₂+3Y₂=2R，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是：

　　A．XY B.X₂Y₃ C.X₄Y₆ D.X₃Y₂

　　解析：该反应表示两个X₂分子和三个Y₂分子反应生成两个R分子。反应前，每2个X₂分子含4个X原子，3个Y₂分子含6个Y原子，则反应每2个R分子中也应含4个X原子和6个Y原子，因此R的化学式为X₂Y_3，选项为B。

　　（二）化学反应前后各元素的质量守恒

　　例如：加热铜和氧化铜的混合粉末10 g与足量氢气充分反应，得到8.4 g铜，原混合物中含铜多少克？

　　解析：该反应前后铜元素的质量相等。若设原混合物中铜的质量为x，则含氧化铜为10 g－x，所以x+（10 g－x）×（64／80）=8.4，得x=2 g

　　（三）化学反应前后各物质质量总和守恒

　　例如：往80 g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应后，溶液质量增加到86.3 g，求参加反应锌的质量。

　　解析：由于反应前盐酸的质量与参加反应的锌的质量之和等于反应溶液的质量与产生氢气的质量之和。若设参加反应的锌的质量为x，则根据反应后Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知产生H2的质量为（2x／65） g.因此，80+x=86.3+（2x／65），得x=6.5 g。

初三化学质量守恒定律中的三个守恒