元素周期律

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2 + H₂O

既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

实验6：取少量1mol/LAlCl₃溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al（OH）₃白色絮状沉淀为止。将Al（OH）₃沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH₂SO₄溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。

上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

讨论

 

 

 

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既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。

[说明]

①     镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实；

②     虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。

③     关于氢氧化铝能显酸、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。

 

[小结]：

反应

金属

钠

镁

铝

与水反应

与冷水剧烈反应

与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应

与冷水很难反应，与热水缓慢反应

与酸反应

 

剧烈反应

迅速反应

氧化物

Na₂O和Na₂O₂

MgO为碱性氧化物

Al₂O₃为两性氧化物

对应碱

NaOH为强碱

Mg（OH）₂为中强碱

Al（OH）₃为两性氢氧化物

结论

金属性逐渐减弱

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