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化学教案-第三节 硝酸

浏览次数: 984次| 发布日期:06-12 15:04:19 | 高一化学教案
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【总结】初中我们已经学过硝酸的具有酸的通性,硝酸没有吸水性和脱水性。我们今天主要从氧化性来学习硝酸的特性。

【板书】二、硝酸的化学性质

1、与金属的反应

 (1)与不活泼金属反应

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【回答】酸性、氧化性(与铜、与碳)、吸水性、脱水性,常温下,铁、铝在浓硫酸中钝化

【学生通过实验探究浓硝酸的氧化性】

【实验:铜与浓硝酸反应】

现象:产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论:铜和浓硝酸常温下反应剧烈,比铜与浓硫酸反应剧烈,铜与浓硫酸需要加热,铜与浓硝酸反应不需要加热。

推测产物,试写反应的化学方程式。
【推导】

  Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【设疑】我们知道稀硫酸不能与不活泼的金属铜反应,稀硝酸能不能与不活动的金属铜反应呢?并与稀硫酸与铜反应进行比较。

【指导学生实验】

 

 

 

【总结并板书】

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同;硝酸与硫酸氧化性哪一个较强,从哪几个方面表现。

 

【学生实验探究】铜和稀硝酸的反应。

现象:产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。无色气体遇空气变红棕色。

结论:此无色气体是NO。因为:此气体遇空气变为了红棕色。

【推导】

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO气体。浓硝酸反应速率快,不需加热,稀硝酸反应速率慢,有时需要加热。

浓硫酸与铜反应需要加热,浓硝酸不需加热。稀硫酸与铜不反应,稀硝酸可以反应。

可见,硝酸的氧化性比硫酸强。

【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢?

【引导探究】大家回忆,实验室能否用稀硝酸制取氢气?为什么呢?

【板书总结】(2)与活泼金属反应

在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。

【讲述】除金、铂以外,其余金属全可被其氧化而溶解。

【介绍】王水的成分:浓硝酸与浓盐酸的混合物,其体积比为1:3。氧化能力极强,可溶解金和铂。

【实验探究】与浓硫酸一样,铝和铁都浓硝酸中钝化,即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜,常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。

【回答】不能,因为硝酸的氧化性很强, NO3起氧化作用。而不是H起氧化作用。

 

 

【倾听理解】

【引入】请大家用已学知识,推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应?

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