晶体的类型和性质单元总结

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  C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

  D．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低

10．由钠和氧组成的某种离子晶体中阴离子只有0^2-

  和O₂^2-(过氧离子)。在此晶体中氧元素和钠元质量之比是48:92，其中O^2-和O₂^2-的物质的量之比为    (    )

  A 2:1    B 1:1  C 1:2   D 1:3

11．下列数据是对应物质的熔点(  ) 

Na₂O

NaCl

AlF₃

AlCl₃

920

801

1291

190

BCl₃

Al₂O₃

CO₂

SiO₂

-107

2073

-57

1723

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  据此做出的下列判断中错误的是

  A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

  B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

  C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

  D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

12．非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中+3价Fe总铁量的    (    )

  A．10％    B．85％

  C．10．5％    D．89．5％

13，在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

  A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

  B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

  C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

  D．每摩原子晶体干冰中含2mol C—O键 

14．已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol^-1，食盐晶体的密度为ρg·cm^-3，若下图中Na+与最邻近的Cl^-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为    (    )

A.     B.      C.       D.

15.下列叙途中肯定正确的是      (    )

  A．在离子晶体中不可能存在非极性键

  B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

  C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

  D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体

16．参考14题图，若已知晶体中最近的Na⁺与C1^-核间距离为a cm，氯化钠的式量为M；N_A为阿伏加德罗常数，则NaCl晶体的密度(单位：g·cm^-3)

A.      B.

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