化学实验方案的设计

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Cu被Fe³⁺溶解

 

 

 

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2．（1）研钵

Fe₂O₃+6HCl=2 FeCl₃+3H₂O或    Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

（2）0.1mol/L KSCN；立即显通红色；FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl

（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)₃     红砖中Fe³⁺的含量很低，生成的Fe(OH)₃浓度未能达到饱和。

 

 

针对性测试题一

一、选择题 1．B  2．C  3．BC   4．AD  5．B  6．B

二、填空题7．结构 性质 用途 制法；结构特点

8．溴水、Na₂SO₃溶液；溴水颜色逐渐褪去。

Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀H₂SO₄。有淡黄色的沉淀生成。 ↓

9．（1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量CH₃COONH₄晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。

（2）取少量NH₄Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH₄⁺水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。

 

第三节：检验方案设计

  1． （1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。

（2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaOH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe^2+。。

（1） 在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al^3+。。

（2） 在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有Mg²⁺

（3） 另用四支洁净的试管，各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明均含有SO

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2．（1）C

（2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。

 

第四节：化学实验设计的基本要求

1．(1) ①b   c   a   c   d；

  吸收NH₃ ，防止空气中水蒸气进入C中；固体由黑变红。

②(18mCuO/mH₂O)-16       ③  A    C

(2)AC

2．（1）HCl；浓H₂SO₄滴入浓盐酸中，吸水放热，使HCl气体逸出

    （2）干燥HCl气体；冷凝回流乙醇蒸气

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