化学实验方案的设计
Cu被Fe3+溶解
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2.(1)研钵
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O或 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)0.1mol/L KSCN;立即显通红色;FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
(3)加入的NaOH被HCl中和,未生成Fe(OH)3 红砖中Fe3+的含量很低,生成的Fe(OH)3浓度未能达到饱和。
一、选择题 1.B 2.C 3.BC 4.AD 5.B 6.B
二、填空题7.结构 性质 用途 制法;结构特点
8.溴水、Na2SO3溶液;溴水颜色逐渐褪去。
Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4。有淡黄色的沉淀生成。
9.(1)取少量氨水,滴加酚酞试液,溶液呈红色,然后向其中加入少量CH3COONH4晶体,振荡,可看到红色变浅,说明氨水中存在电离平衡,说明氨水是弱碱。
(2)取少量NH4Cl晶体溶于水,滴加石蕊试液,溶液呈红色,说明NH4+水解,破坏了水的电离平衡,说明氨水是弱碱。
第三节:检验方案设计
1. (1)给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应,火焰显黄色的说明有钠离子。
(2)在(1)中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaOH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色,说明含有Fe2+。。
(1) 在(2)只有白色沉淀的试管中,继续滴加NaOH溶液,白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。。
(2) 在(3)中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸,沉淀溶解说明原溶液含有Mg2+
(3) 另用四支洁净的试管,各取1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸,再加适量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明均含有SO
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2.(1)C
(2)取等体积的两种溶液,分别滴入盐酸(记录滴数)直至不产生气体为止,所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠,较少的是碳酸氢钠。
第四节:化学实验设计的基本要求
1.(1) ①b c a c d;
吸收NH3 ,防止空气中水蒸气进入C中;固体由黑变红。
②(18mCuO/mH2O)-16 ③ A C
(2)AC
2.(1)HCl;浓H2SO4滴入浓盐酸中,吸水放热,使HCl气体逸出
(2)干燥HCl气体;冷凝回流乙醇蒸气
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