盐类的水解[第一课时]

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　　② 溶液（强碱弱酸盐，水溶液 ，呈碱性）

　　 （盐，弱电解质，完全电离）

　　 （水，弱电解质，存在电离平衡）

　　  由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

　　③ 溶液

　　 （盐，强电解质，完全电离）

　　

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　　  由于 结合 的能力与 的能力相当，使溶液中 与 仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）随堂练习

　　1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（   ）

　　A．     B．     C．     D．

　　2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（   ）

　　A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

　　B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

　　C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

　　D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

　　3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（   ）

　　A．

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　　4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（   ）

　　A．      B．

　　C．        D．

　　5．为了使 溶液中 的比值变小，可加入的物质是（   ）

　　A．适量盐酸          B．适量 溶液

　　C．适量KOH溶液     D．适量KHS溶液

　　（四）总结、扩展

　　1．盐类水解的实质

　　在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 和 生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

　　2．盐类水解的类型和规律

　　（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解规律：

　　有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

　　①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如： 等。

　　②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如： 等。

　　③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如 等。

　　④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）

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　　a．酸强于碱，显酸性，如 ；

　　b．碱强于酸，显碱性，如

　　c．酸碱相当，显中性，如

　　⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

　　a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

　　b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如 等。

　　3．扩展

　　氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

　　（1）试简述污染水质的原因。

　　（2）某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。

板书设计

一、盐的组成类别

　　1．强酸强碱盐：如 等；

　　2．强酸弱碱盐：如 等；

　　3．弱酸弱碱盐：如 等；

　　4．弱酸弱碱盐：如 等；

二、实验测定盐溶液的 是不是都等于7

　　1．测蒸馏水 ；

　　2．测 溶液 ；

　　3．测 溶液 ；

　　4．测

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列表比较：

提出问题：为什么都是盐溶液的（2）（3）（4）三种溶液 会有显著差异呢？

　　 ：强酸强碱盐     ；

　　 ：强碱弱酸盐  ；

　　 ：强碱强酸盐     ；

剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。

　　

　　

　　 与

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　　  破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中 浓度增大，碱性增强。

　　

　　   与 电离出来的 结合生成弱碱 ，破坏了水电离平衡，促使水电离，使溶液中 浓度增大，酸性增强。

　　 强酸、强碱盐，不水解只电离。溶液显中性。

三、引出水解定义，归纳水解一般规律

1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的

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2．水解一般规律：

　　谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。

　　谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

　　都强不水解。

　　都弱都水解（了解就可）

 

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