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初中化学溶液复习知识点

浏览次数: 781次| 发布日期：12-29 13:45:19 | 初中化学总复习

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把少量KNO3放入水中制成溶液，这种溶液叫KNO3的水溶液；
在白磷的二硫化碳溶液中，白磷是溶质，二硫化碳是溶剂；
把KNO3和水混合在一起就得到硝酸钾溶液；把Ca(OH)2和水混合在一起就得到石灰水；溶液都是混合物；
溶液中的浓和稀表示的是溶液中溶质的含量的多少；而与溶液是否饱和没有必然联系；
分离硝酸钾和氯化钠的混合物，当氯化钠含量较少时，应该采用冷却热饱和溶液的方法，使硝酸钾先结晶析出，然后过滤；当硝酸钾含量较少时，应该采用蒸发溶剂的方法，使氯化钠先结晶析出，然后趁热过滤（一旦温度降低，滤液中的硝酸钾就要结晶析出）；
加热饱和石灰水时，有白色沉淀析出，它是Ca(OH)2,可能原因之一是：溶剂蒸发而减小；另一个原因是：升温使Ca(OH)2溶解度降低；析出沉淀后的石灰水仍然是饱和溶液。
使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质[A] （A）在同一溶剂里的溶解度不同；（B）沸点的不同；（C）在不同溶剂里的溶解度不同；（D）熔点的不同；
二氧化锰是一种难溶于水的物质，要把它从氯酸钾受热分解的剩余固体混合物中分离出来，因该采用[A] (A)溶解过滤的方法；(B)蒸发结晶的方法；(C)冷却结晶的方法；(D)加热分解的方法；分析：氯酸钾是可溶物质
在硝酸钾饱和溶液中混有少量已经完全溶解的食盐，当降温结晶时，所析出的晶体中[A] (A)含硝酸钾的质量多于食盐；(B)只含硝酸钾，不含食盐； (C)只含食盐，不含硝酸钾；(D)含食盐的质量多于硝酸钾；
下列对“10%的食盐溶液”含义的解释中，错误的是[A、D] (A)100克水中溶解了10克食盐； (B)100克食盐溶液中溶解有10克食盐； (C)将10克食盐溶于90克水中所得的溶液； (D)将食盐和水按照1:10的质量比配成的溶液；
在一定温度下，某饱和溶液的质量为a克，百分比浓度为b%，则该溶质在此温度下的溶解度是[B] （A） a
1-b% 克；（B） B
1-b% 克；（C） a*b%
1+b% 克；（D） 100
100-b 克；分析：依据题意，计算该物质在一定温度下的溶解度为： a*b%
a-a*b% *100= a*b%
a(1-b%) *100= b
1-b% 克
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某物质在t1℃时的溶解度为a克，在t2℃时的溶解度为b克，且t2>t1；现有t2℃时此物质的饱和溶液m克，将其降温至t1℃时，析出晶体的质量是[C] （A） b-a
100+b 克；（B） m(b-a)
100 克；（C） m(b-a)
100+b 克；（D） b(b-a)
100+b 克；
在t1℃时硝酸钾的溶解度为S1克，在t2℃时为S2克；现在把a克t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温至t1℃时，所得硝酸钾溶液的质量是[A] （A） a- a(S2-S1)
100+S2 克；（B） a(S2-S1)
100+S2 克；（C） a(S2-S1)
100 克；（D） a- aS1-bS2)
100+S2 克；
在t℃时，某物质的不饱和溶液m克中再加入该溶质n克或蒸发掉p克水，都恰好使溶液变成饱和溶液，则该溶质在t℃时的溶解度是[A] （A） 100n
p 克；（B） 100*(p-n)
p+n 克；（C） n+p
100p 克；（D） 100*(m-n)
100 克；

用60%的酒精溶液x和25%的酒精溶液y配制成45%的酒精溶液，则所用x,y酒精溶液的质量比是[A] (A)4:3；(B)1:2；(C)2:3；(D)3:1；分析：根据题意有， x*60%+b*25%
a+b =45% 15x=20y x
y = 4
3
当p克结晶水合物M·nH2O受热失去全部结晶水时，质量变为q克，由此可推知此结晶水合物的式量是[A] （A） 18pn
p-q 克；（B） 18pn
q 克；（C） 18qn
p 克；（D） 18qn
p-q 克；分析：设M·nH2O的式量为x，根据题意可得下面的关系， nH2O M·nH2O 18n x p-q p 可得 18n*p=x*(p-q) 所以 x= 18pn
p-q 克

要除去碳酸钙粉末中混杂的少量碳酸钠，可以采用的方法是：将混合物溶解并过滤。（提示：碳酸钙不溶于水，碳酸钠可溶）
当饱和溶液温度升高时，若溶质的量不变则溶液浓度不变；提示：思考一下石灰水在温度升高时，溶解度降低，析出晶体，导致溶液浓度下降；如果石灰水在温度升高不大时，没有析出晶体，则溶液浓度不变；
在一定温度下，100克硝酸钾饱和溶液中含a克硝酸钾，此温度下硝酸钾的溶解度是[A] （A） 100a
100-a 克；（B） a克；（C） 100a
100+a 克；（D） a
100-a 克；
在一定温度下，A物质的溶解度为a克,该物质饱和溶液的质量百分比浓度为： a
a+100 *100% 提示：回忆一下“溶解度”的概念，就不难思考出答案。
在t℃时，有含有m克溶质、百分比浓度为n%的某物质的饱和溶液，此温度下该物质的溶解度为： 100n
100-n （克）
在20℃时，某物质饱和溶液的百分比浓度为5%，此物质是：[A] (A)可溶的；(B)难溶的；(C)微溶的；(D)易溶的；分析：先算出该物质的溶解度，然后判断该物质的溶解性。在20℃时，此物质的溶解度为： 5
100-5 *100=5.26克 ∵在20℃时，此物质的溶解度为5.26克，5.26克<1克 ∴此物质是可溶物质

在t℃时，将W克某物质溶解于水，得到V毫升密度为1.9克/厘米3的饱和溶液。在t℃时，此物质的溶解度为： 100W
1.9V-W 此饱和溶液的百分比浓度为： W
1.9V *100% 提示：此饱和溶液的质量为：1.9*V=体积*密度
现有10%的某溶液100克，若要使其浓度增大一倍，应当减少50克溶剂；若要使其浓度减小一半，应当应该增加100克溶剂。提示：这是一道很常见的题，记住简便的计算过程就可以了。
现有浓度为20%的某溶液，若要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是[A] (A)蒸发掉溶液质量一半的溶剂；(B)将溶剂蒸发掉一半； (C)将溶质的质量增大一倍；(D)溶剂和溶质的质量各减小一半；分析：若要使该溶液的浓度增大一倍，可以采用蒸发溶剂的方法，该蒸发多少溶剂呢？蒸发掉的溶剂的质量=溶液质量的一半
取5克硝酸钾溶于95克水中，再将此溶液均匀地分成三份：（1）取1份溶液，可知其百分比浓度为：5%；分析： 5
95+5 *100%=5% （2）取另1份溶液，若使其浓度增大一倍，需要加入硝酸钾1.85克；分析：设若使原溶液浓度增大一倍，需要加入x克硝酸钾，则： 5+x
95+5+x *100%=10% 解得 x=5.55克由于原溶液被分成了3份，为使一份的浓度增大一倍，每一份应该加入硝酸钾的质量为： 5.55÷3=1.85克（3）若使第3份溶液的浓度变为原浓度的一半，需要加入水33.3克；分析：每一份溶液的质量为：100÷3=33.3克如果要使任一份溶液的浓度变为原浓度的一半，需要加入水的质量为：每一份溶液的质量。你也可以通过列方程证明这中算法：设若使第3份溶液的浓度变为原浓度的一半，需要加入y克水，则： 5
95+5+y *100%=2.5% 解得 y=100克由于原溶液被分成了3份，为使一份溶液的浓度变为原浓度的一半，每一份应该加水的质量为： 100÷3=33.3克

要使100克浓度为10%的某溶液的浓度增加一倍（此时溶液仍然未达到饱和），可以采用的方法是[C、D] (A)加热使溶剂蒸发掉一半；(B)加入一倍质量的溶质； (C)加热使溶剂蒸发掉50克；(D)加入100克浓度为30%的该种溶液；分析：选项（C）好理解，就不分析了。下面验证选项（D）的正确性：既然是同溶质溶液的等质量混合，那么 10+30
2 %=20% 所以选项（D）也成立
浓度为m%的氯化钠溶液跟浓度为n%的氯化钠溶液等质量混合，混合后溶液的浓度是： m+n
2 % 提示：这也是一道很常见的题，记住简便的计算过程就可以了。
从100毫升10%的硫酸中取出10毫升，这10毫升硫酸的浓度是[A] (A)10%；(B)90%；(C)9%；(D)1%；分析：记住这道题，这种题虽然很基础，但是很有用，在解答计算题时，可以起到辅助判断的作用。

在10℃时，硝酸钾饱和溶液的百分比浓度是[A] (A)大于17.3克；(B)小于17.3克；(C)等于17.3克；(D)可能大于，也可能小于17.3克；分析： 17.3
100-17.3 > 17.3
100
错误理解正确说法均一、稳定的液体都是溶液溶质被分散成分子或离子的液体是溶液蒸馏水是溶液蒸馏水不是溶液（是纯净物）溶液是无色、透明的液体溶液是均一的、稳定的液体混合物凡是澄清的、均一的液体都是溶液(蒸馏水虽然是澄清的、均一的液体，但它不是溶液) 凡是均一的、稳定的混合物都是溶液在20℃时，20克水中最多溶解2克x物质；在60℃时，100克水中最多溶解10克y物质,则x与y的溶解度是：x的溶解度=y的溶解度在20℃时，20克水中最多溶解2克x物质；在60℃时，100克水中最多溶解10克y物质,则x与y的溶解度是：无法比较在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能够再继续溶解溶质的溶液（在上面已经说过了：溶液中的浓和稀表示的是溶液中溶质的含量的多少；而与溶液是否饱和没有必然联系）同一种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含的溶质多 相同质量的同一种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含的溶质多氯化钠的溶解度是：35.9克在某温度下,氯化钠的溶解度是：35.9克在100克水中溶解了20克蔗糖，所以蔗糖的溶解度是20克在100克水中溶解了20克蔗糖，所以蔗糖溶液的百分比浓度是16.67%(没有指明“在某温度下”这个条件) 20℃时，在50克水中溶解了15.8克硝酸钾恰好达到饱和，所以硝酸钾在20℃时的溶解度是15.8克 20℃时，在50克水中溶解了15.8克硝酸钾恰好达到饱和，所以硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6克
提示：硝酸钾在20℃时的溶解度为， 15.8*100
50 =31.6克某溶液的浓度为1%，此溶液一定不是饱和溶液。某溶液的浓度为1%，此溶液有可能是饱和溶液。
当温度不变，稀释溶液，则下列诸量不变的是[A、C] (A)溶质质量；(B)溶剂质量；(C)溶质的溶解度；(D)溶液的百分比浓度；
将20℃时的一定量某物质的饱和溶液降温至10℃，有该物质的晶体析出（不含结晶水），则下列有关的判断中错误的是[A] (A)溶剂的质量变小；(B)该溶质的溶解度变小；(C)溶液的质量变小；(D)溶液的浓度变小；
下列诸因素中，对物质溶解度没有影响的是[A、B] (A)溶质质量；(B)溶剂质量；(C)溶液温度；(D)溶质、溶剂种类；
在t℃时，某物质的溶解度m克，其饱和溶液的百分比浓度为n%，则下列关于m、n关系的推断中，正确的是[B] (A)m=n；(B)m>n；(C)m<n；(D)无法确定；
有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列措施中不能使其变为饱和溶液的是[A] (A)加入足量的相同温度的硝酸钠饱和溶液； (B)降低溶液温度至有硝酸钠晶体析出； (C)在温度不变的情况下蒸发掉溶液中的一部分水； (D)向溶液中加入一定量的硝酸钠晶体；
下列叙述中错误的是[A] (A)标准状况下，氮气的溶解度为0.024，即：在100克水中能够溶解0.024克氮气； (B)配置1:3的硝酸溶液是将1体积浓硝酸和3体积水相混合； (C)凡溶质是固体，蒸发溶剂就可以使稀溶液变浓，不饱和溶液变成饱和溶液； (D)分别取20℃时的硝酸钾饱和溶液500克和50克，然后蒸发掉等质量的水，再冷却到20℃时，两者所析出的硝酸钾晶体的质量相等；
关于过滤操作的下列叙述中，错误的是[A] (A)无论过滤操作的目的是什么，滤纸上的沉淀物都要用蒸馏水洗涤数次； (B)过滤器中滤纸的边缘应该低于漏斗口5毫米； (C)向过滤器中倾倒液体时，液面不能超过滤纸边缘； (D)过滤时，漏斗下端的管口要紧考烧杯内壁；
下列有关结晶的说法中，正确的是[A] (A)固体物质的饱和溶液里，溶质溶解速度和结晶速度相等； (B)任何固体溶质的饱和溶液降温时，必有结晶析出； (C)饱和溶液降温结晶后，即变为不饱和溶液； (D)在溶液中的结晶和溶解这两种宏观现象，能同时观察到；

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