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初中化学第五章碳和碳的化合物复习

浏览次数: 211次| 发布日期：12-29 13:45:19 | 初中化学总复习
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  1. 生活中的有机化合物：甲烷 CH4、甲醇 CH3OH、乙醇 C2H5OH、乙酸 CH3COOH
  2. CO2的化学性质： （1）一般情况下，不支持燃烧，本身也不能燃烧； （2）跟水反应H2O＋CO2＝H2CO3（弱酸），生成的碳酸不稳定，因此， CO2能使紫色石蕊试液变红，稍加热则又由红变成紫色； （3）跟碱反应：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，CO2通入石灰水后可使其变浑浊， 实验室用此法鉴别CO2的存在。
  3. 火炉中发生的四个化学反应： （1） C+O2 点燃     CO2 （2） 2C+O2 点燃     2CO （3） CO2+C 高温     2CO （4） 2CO+O2 点燃     2CO2 最后两个化学方程式是碳的化合物互相转化：CO <---> CO2

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  4. 碳酸钙的化学性质： （1）与盐酸反应：（可用来制取CO2）；   CaCO3+2HCl       CaCl2+H2O+CO2↑ （2）高温分解：   CaCO3 高温     CaO+CO2↑
  5. 金刚石、石墨和无定形碳是否属于同一种物质？ 答：不属于同一种物质。（提示：因为无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。）
  6. 使二氧化碳通过质热的碳层，可以得到一氧化碳；在这个反应中，碳使二氧化碳还原成 一氧化碳，这个反应需要吸收热量。
  7. 除去CO气体中混杂的少量CO2气体的方法：使混合气体通过澄清的石灰水。 把CO2气体通入澄清的石灰水中，会生成碳酸钙沉淀；CO不跟澄清的石灰水其化学反应。
  8. 碳酸钙[CaCO3]是不溶于水的白色固体物质；碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是可溶于水的白色固体。
  9. 实验室中常用大理石和稀盐酸制取CO2；在工业上常用煅烧碳酸钙的方法制取CO2，方程式：   CaCO3+2HCl       CaCl2+H2O+CO2↑ ；   CaCO3 高温     CaO+CO2↑
  10. 实验室制取CO2一般使用大理石和稀盐酸，为什么不用稀硫酸？ 答：稀硫酸跟大理石反应生成微溶物质，包裹在大理石表面，阻碍反应继续进行。 分析：你可以通过化学课本后面的“酸、碱、盐溶解度表”，查看哪些物质不可溶， 哪些物质可溶，哪些物质属于微溶物质，这样你就可以找到答案了。 稀硫酸跟大理石反应生成微溶物质：硫酸钙；稀盐酸跟大理石反应生成可溶物质：氯化钙。

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  11. 下列金属分别与稀盐酸起反应，都生成2价氯化物和相同质量的氢气，则需要金属质量最大 的是[A] (A)Zn；(B)Fe；(C)Ca；(D)Mg； 分析：看看它们的化学方程式，就可以口算出答案：   Zn+2HCl       ZnCl2+H2↑   65  73   136   2
      Fe+2HCl       FeCl2+H2↑   56  73   127   2
      Ca+2HCl       CaCl2+H2↑   40  73   111   2
      Mg+2HCl       MgCl2+H2↑   24  73   95   2
    既然题中有生成“相同质量的氢气”这一条件，那么就可以思考： 制取2克氢气，需要质量最多的金属是哪一个？ 很明显，是金属Zn，还可以推理出：用相同质量的Zn、Fe、Ca、Mg分别跟足量的稀盐酸充分 反应，按照放出氢气的量的多少排列是：Zn<Fe<Ca<Mg

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  12. 把洁净的铁片放入下列溶液中，充分浸泡后取出，则溶液质量增加的是[B、C] (A)硫酸铜溶液；(B)稀硫酸；(C)稀盐酸；(D)氯化亚铁溶液； 分析：看看下面的化学方程式，就不难推理出答案：   Fe+CuSO4       FeSO4+Cu   56 159.5   152  63.5   Fe+H2SO4       FeSO4+H2↑   56  98   152   2   Fe+2HCl       FeCl2+H2↑   56  73   127   2 假设在硫酸铜溶液、稀硫酸和稀盐酸溶液中分别投入56克铁片，哪种溶液质量增加？ 当把56克铁片投入足量硫酸铜溶液之后，56克铁片完全置换出硫酸铜中的铜，共计：63.5克； 63.5>56，所以硫酸铜溶液的质量减小； 我们不妨把这些化学反应原理，看成是做生意： “硫酸铜溶液”拿63.5元钞票，换了56元钞票，肯定是赔钱； 再看看稀硫酸和稀盐酸吧！它们各自拿2克氢气换取了56克铁，赚了！ 注意铜不溶于水;铁片跟氯化亚铁不起化学反应，所以氯化亚铁溶液质量不会变化。

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  13. 关于H2、CO、C分别跟氧化铜反应的下列叙述中错误的是[A] (A)反应都属于置换反应；(B)反应都需要加热；(C)生成物中都有红色物质；(D)H2、CO、C都具有还原性；
  14. 在密闭容器里，有12克碳和16克氧气，加热使之充分反应后得到的气体是[A] (A)CO；(B)CO2；(C)CO和C；(D)O2和CO2； 分析：（1）思考：16克氧气够多少克碳燃烧？   C  +  O2 点燃     CO2   12   32   44   6克 16克   22克 很明显，16克氧气够6克碳燃烧 （2）思考：烧掉6克碳之后还剩下多少克碳？生成多少克二氧化碳？ 通过上面的化学方程式，可知：烧掉6克碳之后还剩下6克碳,生成44克二氧化碳； （3）思考：剩下的6克碳与生成的二氧化碳反应，能否完全反应？   CO2 + C 高温     2CO   44   12   56   22克 6克   28克 经过思考：剩下的6克碳恰好跟生成的CO2完全反应，生成28克CO， 所以反应后得到的气体是CO；
  15. 将N2、O2、CO、HCl四种混合气体依次通过足量的下列物质：碳酸钠溶液、灼热的铜丝、 石灰水、灼热的氧化铜，则最后剩下的气体是[A] (A)CO2和N2；(B)CO和N2；(C)HCl和N2；(D)O2和N2； 分析：（1）在经过碳酸钠溶液时，盐酸被滤掉，相关化学方程式是：   Na2CO3+2HCl       2NaCl2+H2O+CO2↑ 经过碳酸钠溶液后，混合气体中的成分是：N2、O2、CO、CO2； （2）经过灼热的铜丝时，氧气被滤掉，相关化学方程式是：   2Cu+O2 △     2CuO 经过灼热的铜丝后，混合气体中的成分是：N2、CO、CO2； （3）经过石灰水后，CO2被滤掉，剩下的气体是：N2、CO；   Ca(OH)2+CO2       CaCO3↓+H2O

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  16. （4）经过灼热的氧化铜后，CO被滤掉，剩下的气体是：N2、CO2；   CuO+CO △     Cu+CO2
  17. 在实验室中，常用以下三种试剂制取干燥的CO2：碳酸钙、稀盐酸和浓硫酸。 浓硫酸用于吸收水分。
  18. 在实验室中，常用无色澄清的石灰水检验CO2气体，在检验时，当出现白色沉淀时， 就应该停止实验，如果不停止，就会出现沉淀溶解的现象。这是由于生成可溶性碳酸氢钙 的缘故。 详细原因：碳酸钙在遇到溶有CO2气体的水溶液时，就会变成可溶性的碳酸氢钙，方程式：   CaCO3+CO2+H2O       Ca(HCO3)2 也可以这样理解：把CO2通入混有固体碳酸钙的水中，水中的碳酸钙就会消失。
  19. 错误理解 正确说法 在实验室中制取氢气和二氧化碳的共同点是：都可以用排水法收集 在实验室中制取氢气和二氧化碳的共同点是：都可以用固体跟液体反应制取 因为CO密度比空气小，所以CO可以用向下排空气发收集 因为CO有毒且会污染空气，所以CO不可以用向下排空气发收集 干冰气化是吸热反应 干冰气化不是吸热反应 含碳的化合物就是有机物 绝大部分含碳的化合物是有机物 某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中肯定含有C、H、O三种元素 某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中肯定含有C、H两种元素 把某气体铜入灼热的氧化铜之后，氧化铜被还原成单质铜，所以该气体一定是CO 把某气体铜入灼热的氧化铜之后，氧化铜被还原成单质铜，所以该气体一定具有还原性 汽油燃烧后生成二氧化碳和水，所以汽油中含有碳和H2 汽油燃烧后生成二氧化碳和水，所以汽油中含有碳元素和氢元素 “碳”和“炭”所表示的意义一样 “碳”和“炭”所表示的意义不一样
    原因：碳表示碳元素；炭表示碳单质 区别CO和氢气的简便方法是：利用它们的溶解性 区别CO和氢气的简便方法是：利用它们的燃烧产物
    原因：燃烧后，生成CO2的是CO，生成水的是H2


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