高中化学微粒半径大小的比较

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高中化学微粒半径大小的比较 　　
　　1.原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小;若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。
　　2.若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。
　　3.同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。
　　4.同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多(失电子越多)，半径越小。
　　☆判断微粒半径大小的总原则是：
　　1.电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大;
　　2.电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小;
　　3.电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大;如r(Fe2+)>r(Fe3+)
　　4.核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小;
　　5.若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。

高中化学微粒半径大小的比较