初中新学期化学对蜡烛及其燃烧实验设计

1．化学反应原理

 蜡烛由石蜡和绵芯组成，主要反应是石蜡与空气中的氧气发生的氧化反应。石蜡的主要成分是固态烷烃类物质的混合物，其中二十二碳烷和二十八碳烷含量最高。

   反应过程中，伴随有熔化、放热、发光等现象。
 由于石蜡中固态烷烃中碳的质量分数高，在空气中较难充分燃烧，故反应过程中有少量的黑烟生成。

 烛焰也分三层，最内层几乎不能接触空气（氧气），没有发生燃烧，故焰心部分基本上由石蜡蒸气组成，颜色很浅，呈浅蓝色；中间部分接触空气（氧气），但接触不充分，产生不完全燃烧，有大量固体的炭粒产生，故温度不太高，但由于固体颗粒受热激发发生较明亮的可见光，因此，内焰部分最明亮，呈明亮的黄色火焰；外层接触空气（氧气）充分，燃烧完全，基本不产生固体颗粒，因此火焰颜色很淡（几乎不易观察到或显较浅的橙红色），但由于燃烧充分，产生的热量多，故温度最高。
2．实验仪器：烧杯、玻璃片、火柴。
   实验药品：蜡烛、澄清石灰水。
3．探究方案：
 ⑴ 点燃前探究：观察蜡烛的外观（包括颜色、状态、形态、组成、结构、硬度、密度等）。
 蜡烛由石和棉芯组成；常做成圆柱状；石蜡本身是半透明状的白色，一般的蜡烛因添加了不同颜料而呈不同的颜色，最常见的是本色或红色；可做成不同的形状；硬度小，可用小刀切割；取一小块放入水中，石蜡浮在水层上，说明密度比水小。
 ⑶  燃着时探究：点燃蜡烛，观察石蜡的熔化、蜡烛被点燃及燃烧现象，观察火焰的分层情况等。
 用燃着的火柴慢慢靠近烛芯，观察蜡烛的熔化到被点燃的过程。
 蜡烛火焰的外焰的亮度太低，不易观察。因此，要引导学生认真观察。

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