第二章复习（二）

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[教学目标]

巩固和应用本章知识。提高综合分析能力和解决实际问题的能力。

[教学过程]

1．化学平衡常数K表示反应进行的程度

（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。

（2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。

2．化学平衡的移动

（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。

（2）平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：

反应实例

条件变化与平衡移动方向

达新平衡后转化率变化

2SO₂ +O₂  

2SO₃（气）+热

增大O₂浓度，平衡正移

SO₂ 的转化率增大，O₂的转化率减小

增大SO₃浓度，平衡逆移

从逆反应角度看，SO₃的转化率减小

升高温度，平衡逆移

SO₂ 、O₂的转化率都减小

增大压强，平衡正移

SO₂ 、O₂的转化率都增大

2NO₂（气） N₂O₄

体积不变时，无论是加入NO₂或者加入 N₂O₄

NO₂的转化率都增大（即新平衡中N₂O₄的含量都会增大）

2HI H₂+I₂（气）

增大H₂的浓度，平衡逆移

H₂的转化率减小，I₂的转化率增大

增大HI的浓度，平衡正移

HI的转化率不变

增大压强，平衡不移动

转化率不变

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例1   在恒温恒容的容器中进行反应H₂ 2H - Q ，若反应物浓度由0.1 mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1需20s，那么由0.06mol·L^-1降到0.024 mol·L^-1，需反应的时间为（      ）

（A）等于18s    （B）等于12s      （C）大于18s     （D）小于18s

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