乙烯 (2节时)

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【目的要求】: 1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、

重要的化学性质和用途；

              2.学会乙烯的实验室制法和收集方法 。

             

【重、难点】: 乙烯的化学性质和加成反应

 

【教学方法】: 结构推导、性质推测，实验引导，验证性质

 

【教学过程】: (第一课时)

〖引入〗：计算课本84页12题

 

〖提问〗：该烃从分子组成上与乙烷有何差别？其分子的空间构型会有何变化？

 

〖讲解〗：由于相对乙烷，它的氢原子较稀少，我们称它乙烯

 

〖提问〗：去掉两个氢原子，C原子为满足4个价键，碳碳键将做怎样的变化？

 

〖讲解〗：引出C = C双键和不饱和烃的概念及烯烃的概念

 

〖提问〗：乙烯分子的空间构型又会如何变化？

         C-H键键角还会保持109⁰28^‘吗？如何改变才稳定？

 

〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型

 

 

〖提问〗：对比乙烷和乙烯分子中键的参数，你能得到什么结论？

 

乙烷（C₂H₆）

乙烯（C₂H₄）

键 长（10^-10米）

1.54

1.33

键 能（KJ/mol）

348

615

键      角

109º28ˊ

120º

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〖师生活动〗：学生讨论、回答，教师引导得出结论：C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。（由于C=C双键在形成时，新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）

 

〖学生活动〗：书写乙烯分子的电子式和结构式

 

〖讲解〗：书写注意事项和结构简式的正误书写

          正：CH₂=CH₂    H₂C=CH₂

          误：CH₂CH₂

 

〖引言〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业 （2）汽车工业 （3）乙烯的产量 。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。

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