高中化学碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计

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如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？

加热，使NaHCO3固体分解。

培养学生的自学能力。

 

选择
装置

投影几套装置让学生选择

固体加固体的实验装置

培养学生的实验运用能力。

 

科学探究2

提问

 

 

 

结论

Na2CO3和NaHCO3的加热

我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？
那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？
取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生。

 

现象

反应方程式

结论

Na2CO3

无

无

碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强

NaHCO3

生成气体使澄清石灰水变浑浊

2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑

个别学生上台演示

NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。
Na2CO3

 

热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3

 

在对比中学习、归纳，通过实验说明问题，培养学生的观察思考能力。

 

设疑
深入

NaHCO3能否和盐酸反应？

生1：能。
生2：不能

深入思考问题

 

科学探究3

Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应。
引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢

个别学生上台演示：
观察：两个试管中都产生气泡，但NaHCO3溶液更快产生气体。

培养学生对现象的综合分析能力

 

 

 

学生上台书写方程式：
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=

 

 

【PPT】总结对比

Na2CO3和NaHCO3的对比
        1.Na2CO3             2.NaHCO3
在水中溶解性   Na2CO3＞NaHCO3
与盐酸反应   1. CO32-+2H+=H2O+CO2↑
              2. HCO3-+H+=H2O+CO2↑
热稳定性         NaHCO3＞Na2CO3
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途  1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
       2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别方法 加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
作业：1.如何鉴别Na+离子的存在？
2.完成Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3的化学反应方程式。

讨论总结后，个别回答

学生分组讨论

使知识系统化、条理化

 

 

[板书设计]
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究
探究实验1：溶解性、碱性。
探究实验2：热稳定性。
探究实验3：与稀盐酸的反应。
总结：Na2CO3 与NaHCO3转化及鉴别

 

 

 

 

 

 

 

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　　四、教学反思

  《碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究》 这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。作为科学探究的“区别Na2CO3和NaHCO3的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。 

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